La configuración electrónica enlaza con orbitales y con tabla periódica La configuración electrónica es un ejemplo de contenido que se repite en varios cursos (3º y 4º ESO, 1º Bachillerato y 2º Bachillerato Química), y me parece interesante saber qué se añade en cada curso. Diagrama de Moeller Diagrama de Moeller (izquierda) y forma de algunos orbitales. Fuente wikipedia, public domain. Cuando se conocen los 4 números cuánticos (n,l,m y s), que es 1º Bachillerato, es interesante indicar que el diagrama de Moeller es realmente una manera práctica de ver la regla de Aufbau más la regla de Madelung (que combina n+l) http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configuration#Aufbau_principle_and_Madelung_rule Es interesante la idea de poner la configuración basada en el gas noble anterior, puesto entre corchetes cuadrados, para no repetir todo. En muchos sitios se utiliza la idea de poner una cajita cuadrada por orbital con dos flechas simbolizando los spines opuestos. Interesante tener presente que hay excepciones al diagrama... Se incluye aquí una tabla periódica con configuración electrónica, cc-by-sa  http://commons.wikimedia.org/wiki/Electron_shell#mediaviewer/File:Periodic_Table_of_Elements_showing_Electron_Shells_%282011_version%29.svg Electrón más externoEn 2017 en mis apuntes de Química 2º Bachillerato indico "Cuando se indica “electrón más externo” ó “último electrón”, se hace referencia al último que se pone según la regla de la construcción, de mayor energía, más fácil de extraer, no tiene necesariamente el número n mayor." Pero la realidad es más complicada (pendiente revisar, también algunas resoluciones de ejercicios para comentarlo, revisando cómo lo consideran correctores EvAU) The various attractions and repulsions in the atoms are bound to change as you do this - and it is those attractions and repulsions which govern the energies of the various orbitals. Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry https://books.google.es/books?id=tUmcAQAAQBAJ&pg=PA18 "In atoms from Ga (Z=31) onwards, the 3d orbitals lie well below the 4s orbital in energy, and the outer-most electrons are unambigously those of the 4s and 4p subshells" Simulaciones / ejercicios interactivos sobre configuración electrónicahttp://www.keithcom.com/atoms/index.php En http://www.ptable.com/#Orbital se puede ver la configuración electrónica de cada elemento http://www.educaplus.org/sp2002/configuracion.html http://www.educaplus.org/game/configuracion-electronica http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/anim/configuracion4.swf Ejercicios configuración electrónica PAU: selección para ESOLos
contenidos asociados a configuración electrónica se introducen en 3º ESO, y se repiten en
4º ESO, 1º Bachillerato y 2º Bachillerato profundizando (números cuánticos, orbitales, Hund...)
Se incluye una selección de los ejercicios/apartados de PAU de Química que pueden utilizarse en ESO, ya que tratan sobre configuración electrónica. |
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