Termoquímica

Relacionado con termodinámica , pero más simplificado y centrado en reacciones químicas.
Se trata en 1º Bachillerato (antes de LOMCE estaba en 2ºBachillerato, y hay ejercicios asociados en PAU Química )

Algunas constantes (Selected thermochemical values, Table 1. Standard molar Enthalpy change of formation at 25 °C, Table 2. Standard molar Gibbs free energy change of formation at 25 °C)
http://www.vaxasoftware.com/doc_eduen/qui/dtermoq.pdf
Licenciamiento: esta tabla está incluida dentro de unos recursos que se indican libres / abiertos para educación . No garantizan exactitud.

https://unaquimicaparatodos.com/wp-content/uploads/2017/01/6.-TERMOQUÍMICA.-LIBRO-PRINCIPAL.pdf

http://www.iesjovellanos.com/archivos/Termoquimica.1303210110.pdf

QUÍMICA GENERALPROBLEMAS RESUELTOS
Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero
TERMOQUÍMICA
http://matematicasjjp.webcindario.com/termoquimica_resueltos_1.pdf

https://www.profesor10demates.com/2016/02/examenes-termoquimica-1-bachillerato.html

https://www.elcel.org/es/experiencias/endo-o-exotermico/
Es un juego en el que los alumnos deben conocer el carácter endo y exotérmico de algunas reacciones químicas, como la electrólisis del agua o la formación de ozono, y tener una gran agilidad mental para colocar sus fichas antes que el resto de jugadores.

https://twitter.com/Biochiky/status/1017681028171870208

Algunos datos, útiles para plantear problemas
https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tablas_de_entalpías_de_formación_de_compuestos

https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/103843/Castro;Tomás;Ortolá - Simulación matemática del funcionamiento de un quemador acoplado a un secador.pdf?sequence=1
Tabla 1. Tabla con la fórmula química, reacción de combustión, masa molecular (Mr), calor específico (Cp), calor latente de combustión (ΔG) y temperatura de llama (T llama) [4] [5]. *
Temperaturas que hay que hallar experimentalmente.
Celulosa C6H10O5
Hemicelulosa C6H10O6
Lignina C31H34O11
Aceite / Ácido oléico C18H34O2
Fructosa C6H12O6 (misma fórmula que glucosa)

La entalpía de combustión de glucosa es aproximadamente -2800 kJ/mol, que se puede aproxima a la variación de energía de Gibbs de la tabla pasada a kJ/mol. Por ejemplo para fructosa 14800*180/1000=2664

Compendio de Propiedades Tabla de Entalpía de Formación, Energía Libre de Gibbs y Entropía de Formación de Compuestos Inorgánicos
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Datos_termodinamicos_2_16686.pdf
STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES https://www.update.uu.se/~jolkkonen/pdf/CRC_TD.pdf

https://www.acapomil.cl/postgrado/extension/pdf/2_EXPLOSIVOS, PROPELENTES Y PIROTECNIA_.pdf
2.4776KNO3 + 4C + S = 3.194CO2 + 0.806CO2 + 1.2388N2 + 0.2388K2O +K2S + calor
2CH3C6H2(NO2)3= 12CO + 2CH4+ H2+ 3N2 + calor

https://www.uv.es/uvweb/master-chemistry/en/master-s-degree-chemistry/la-quimica-de-la-polvora-1285949129052/GasetaRecerca.html?id=1285960614806
la ecuación simplificada de la combustión de la pólvora, sería:
10KNO3 + 8C +3S → 2K2CO3 + 3K2SO4 + 6CO2 + 5N2

Petardos, cohetes y mucha químicaPetards, coets i molta química
Firecrackers, rockets and a lot of chemistry
Fernando Ignacio de Prada Pérez de Azpeitia / IES Las Lagunas. Rivas (Madrid)
https://publicacions.iec.cat/repository/pdf/00000216/00000093.pdf
energía liberada por gramo de pólvora (1 300 J)

Los ficheros se veían antes anexados a esta página, ahora se ven en https://gitlab.com/fiquipedia/drive.fiquipedia/-/tree/main/content/home/recursos/quimica/termoquimica