Termoquímica

Relacionado con termodinámica , pero más simplificado y centrado en reacciones químicas.
Se trata en 1º Bachillerato (antes de LOMCE estaba en 2ºBachillerato, y hay ejercicios asociados en PAU Química )

Algunas constantes (Selected thermochemical values, Table 1. Standard molar Enthalpy change of formation at 25 °C, Table 2. Standard molar Gibbs free energy change of formation at 25 °C)
Selected thermochemical values - vaxasoftware
Licenciamiento: esta tabla está incluida dentro de unos recursos que se indican libres / abiertos para educación . No garantizan exactitud.

TERMOQUÍMICA. LIBRO PRINCIPAL.pdf - unaquimicaparatodos

Termoquimica.1303210110.pdf

QUÍMICA GENERAL, PROBLEMAS RESUELTOS, Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero, TERMOQUÍMICA

Examenes termoquímica 1º Bachillerato - profesor10demates

Endo o exotérmico
Es un juego en el que los alumnos deben conocer el carácter endo y exotérmico de algunas reacciones químicas, como la electrólisis del agua o la formación de ozono, y tener una gran agilidad mental para colocar sus fichas antes que el resto de jugadores.

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Algunos datos, útiles para plantear problemas
Anexo:Tablas de entalpías de formación de compuestos - wikipedia

Simulación matemática del funcionamiento de un quemador acoplado a un secador
Tabla 1. Tabla con la fórmula química, reacción de combustión, masa molecular (Mr), calor específico (Cp), calor latente de combustión (ΔG) y temperatura de llama (T llama) [4] [5]. *
Temperaturas que hay que hallar experimentalmente.
Celulosa C6H10O5
Hemicelulosa C6H10O6
Lignina C31H34O11
Aceite / Ácido oléico C18H34O2
Fructosa C6H12O6 (misma fórmula que glucosa)

La entalpía de combustión de glucosa es aproximadamente -2800 kJ/mol, que se puede aproxima a la variación de energía de Gibbs de la tabla pasada a kJ/mol. Por ejemplo para fructosa 14800*180/1000=2664

Compendio de Propiedades Tabla de Entalpía de Formación, Energía Libre de Gibbs y Entropía de Formación de Compuestos Inorgánicos

STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES

EXPLOSIVOS, PROPELENTES Y PIROTECNIA, NIKOLA B. ORBOVIC
2.4776KNO3 + 4C + S = 3.194CO2 + 0.806CO2 + 1.2388N2 + 0.2388K2O +K2S + calor
2CH3C6H2(NO2)3= 12CO + 2CH4+ H2+ 3N2 + calor

La química de la pólvora
la ecuación simplificada de la combustión de la pólvora, sería:
10KNO3 + 8C +3S → 2K2CO3 + 3K2SO4 + 6CO2 + 5N2

Petardos, cohetes y mucha químicaPetards, coets i molta química
energía liberada por gramo de pólvora (1 300 J) Firecrackers, rockets and a lot of chemistry
Fernando Ignacio de Prada Pérez de Azpeitia / IES Las Lagunas. Rivas (Madrid)

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